Меню

Ацетатный буферный раствор рецепт

Буферные растворы и их приготовление

Гистохимия: методы Гистохимические методы: введение Буферные растворы и их приготовление Выявление нуклеиновых кислот Выявление (суммарное) белков Гистохимические методы для полисахаридов и протеидов Окрашивание жиров и липидов Металлы, анионы, экзогенные пигменты Гистохимия ферментов Гистохимия нервной системы

Буферные растворы и их приготовление

Химические процессы, протекающие в тканях организма, особенно с участием ферментов, требуют наличия ряда условий, среди которых важное значение имеет рН среды. Как известно, степень кислотности данного раствора зависит от концентрации ионов Н+ , а степень его щелочно­сти — от концентрации ионов ОН-.

При определенной температуре произведение положи­тельно и отрицательно заряженных ионов -величина постоянная. Зная один из показателей, можно определить другой. Исходя из этого положения, в химии принято обозначать кислотность или щелочность раствора условно через водородный показатель (рН), представляющий лога­рифм концентрации ионов Н+ , взятый с обратным знаком. Так, при рН 7,0 концентрация ионов Н+ равна концентрации ионов ОН- и раствор имеет нейтральную реакцию. Чем показатель рН меньше 7,0, тем концентрация ионов Н+ выше (ведь показатель с обратным знаком) и тем больше кислотность раствора. Наоборот, чем рН больше 7,0, тем меньше ионов Н+ в растворе и более выражены его щелочные свойства.

Различные ферменты требуют для проявления своей активности разные значения рН.

Так, оптимальное условие для действия щелочной фосфатазы при рН 9,0, тогда как для кислой фосфатазы требуется рН 5,0.

Чтобы обеспечить наилучшие условия для проявления активности гистохимически выявляемого фермента, необходимо, чтобы в среде инкубации поддерживалось значение рН, оптимальное для данного фермента. Это условие достигается введением в среду инкубации буферных смесей с заданными значениями рН. Наиболее распространенными буферными растворами являются фосфатный, ацетатный и трис-буфер.

Приготовление буферных растворов

Прежде чем дать прописи буферных смесей, необходимо напомнить, что для определения концентрации растворов реактивов приняты понятия молярность (М) и нормальность (N).

Молярность раствора (М) — количество грамм-молей вещества, содержащихся в 1 л раствора. Грамм-моль — молекулярная масса данного вещества, выраженная в граммах. Например, для приготовления раствора в концентрации 0,2 М необходимо на 1 л раствора взять вещество в количе­стве, равном 0,2 его молекулярной массы.

Нормальность (N) — количество грамм-эквивалентов в 1 л раствора.

Грамм-экивалент — количество данного вещества, химически равноценное в данной реакции 1 грамм-атому водорода.

Для сложных веществ — это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп

Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд

Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г

Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г

Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3 / (2· 3) = 342 / 2= 57 г

Фосфатный буфер (рН 6,0—8,0).

А — 0,2 М КН2 РО4 (13,6 г соли в 1 л дистиллированной воды);

Б — 0,2 М Na2 НР04 (31,2 г Na2 НРО4 . 2Н2 О в 1л ди­стиллированной воды).

Для получения 100 мл буфера нужного рН следует слить растворы Аи Б в количествах, указанных в табл. 1.

Ацетатный буферный раствор приготовление

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ при 20 0С

1. Аммонийный (8 -10 рН) 4. Боратный (9,2 — 11 рН) 7. Фталатный (4,0 — 6,2 рН)
2. Ацетатный (3,8 — 6,3 рН) 5. Фосфатный (4,8 — 8,0 рН) 8. Цитратный (1,1 — 4,9 рН)
3. Боратный (7,8 — 9,2 рН) 6. Фталатный (2,2 — 3,8 рН) 9. Цитратный (5 — 6,6 рН)

АММОНИЙНЫЙ (8 -10 рН)

Способ приготовления:
Готовить смешением 1М растворов аммиака и хлорида аммония.

АЦЕТАТНЫЙ (3,8 — 6,3 рН)

Способ приготовления:
Раствор уксусной кислоты (1 н.) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 500 мл и добавить 50 мл NaOH (1 н.). Смесь разбавить дистиллированной водой до метки.

Константы диссоциации:
Уксусная кислота: pK1=4,76

рН V, мл
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4
421,5
345,1
284,4
236,2
197,9
167,4
143,3
рН V, мл
4,5
4,6
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1
124,1
108,9
96,80
87,20
79,50
73,40
68,60
рН V, мл
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
5,7
5,8
64,8
61,7
59,3
57,4
55,9
54,7
53,7
рН V, мл
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3

53,0
52,3
51,9
51,5
51,2

БОРАТНЫЙ (7,8 — 9,2 рН)

Способ приготовления:
Раствор тетрабората натрия (0,05 М) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 100 мл и разбавить раствором HCl (0,1 М) до метки.

Константы диссоциации:
Ортоборная кислота (H3BO3): pK1=9,15-9,24; pK2=12,74; pK3=13,80
Тетраборная кислота (H2B4O7): pK1=3,74-4; pK2=7,70-9

рН V, мл
7,8
7,9
8,0
8,1
53,40
54,65
55,85
57,15
рН V, мл
8,2
8,3
8,4
8,5
58,65
60,70
62,95
65,25
рН V, мл
8,6
8,7
8,8
8,9
68,0
71,2
75,5
80,5
рН V, мл
9,0
9,1
9,2
85,6
91,9
98,1

БОРАТНЫЙ (9,2 — 11 рН)

Способ приготовления:
Раствор NaOH (0,1 М) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 100 мл и разбавить раствором тетрабората натрия (0,05 М) до метки.

Константы диссоциации:
Ортоборная кислота (H3BO3): pK1=9,15-9,24; pK2=12,74; pK3=13,80
Татраборная кислота (H2B4O7): pK1=3,74-4; pK2=7,70-9

рН V, мл
9,3
9,4
9,5
9,6
9,7
8,90
15,4
21,0
26,8
32,3
рН V, мл
9,8
9,9
10,0
10,1
10,2
36,3
39,0
41,0
42,7
44,0
рН V, мл
10,3
10,4
10,5
10,6
10,7
45,2
46,3
47,2
48,0
48,6
рН V, мл
10,8
10,9
11,0

49,1
49,5
49,9

ФОСФАТНЫЙ (4,8 — 8,0 рН)

Способ приготовления:
Раствор гидрофосфата натрия (0,0667 М раствор готовить растворением 11,866 г Na2HPO4 2H2O в 1 л воды) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 100 мл и разбавить раствором дигидрофосфата калия (0,0667 М раствор готовить растворением 9,072 г KH2PO4 в 1 л воды) до метки.

Константы диссоциации:
Ортофосфорная кислота: pK1=2,15; pK2=7,21; pK3=12,0

рН V, мл
4,8
4,9
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
0,35
0,60
0,95
1,35
1,80
2,30
3,00
3,90
4,90
рН V, мл
5,7
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3
6,4
6,5
6,2
7,9
9,8
12,1
15,0
18,4
22,1
26,4
31,3
рН V, мл
6,6
6,7
6,8
6,9
7,0
7,1
7,2
7,3
7,4
37,1
43,0
49,2
55,2
61,2
67,0
72,6
77,7
81,8
рН V, мл
7,5
7,6
7,7
7,8
7,9
8,0

85,2
88,5
91,2
93,6
95,5
96,9

ФТАЛАТНЫЙ (2,2 — 3,8 рН)

Способ приготовления:
Раствор HCl (0,1 М) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 200 мл, добавить 50 мл раствора гидрофталата. калия (0,2 М), разбавить водой до метки.

Константы диссоциации:
о-Фталевая кислота: pK1=2,93; pK2=5,41
м-Фталевая кислота: pK1=3,70; pK2=4,60
п-Фталевая кислота: pK1=3,54; pK2=4,46

рН V, мл
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
93,2
86,2
79,2
72,6
66,0
рН V, мл
2,7
2,8
2,9
3,0
3,1
59,4
53,0
46,8
40,8
35,0
рН V, мл
3,2
3,3
3,4
3,5
3,6
29,6
24,6
19,9
15,7
12,0
рН V, мл
3,7
3,8

ФТАЛАТНЫЙ (4,0 — 6,2 рН)

Способ приготовления:
Раствор NaOH (0,1 М) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 200 мл, добавить 50 мл раствора гидрофталата калия (0,2М), разбавить водой до метки.

Константы диссоциации:
о-Фталевая кислота: pK1=2,93; pK2=5,41
м-Фталевая кислота: pK1=3,70; pK2=4,60
п-Фталевая кислота: pK1=3,54; pK2=4,46

рН V, мл
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4
4,5
0,8
4,1
7,4
11,0
15,0
19,3
рН V, мл
4,6
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1
24,3
29,7
35,4
41,4
47,7
53,9
рН V, мл
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
5,7
59,9
65,7
70,9
75,6
79,7
83,1
рН V, мл
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
86,0
88,6
90,9
92,8
94,0

ЦИТРАТНЫЙ (1,1 — 4,9 рН)

Способ приготовления:
Раствор цитрата натрия (0,1 М) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 100 мл и разбавить до метки раствором 0,1 HCl.
Раствор цитрата готовится следующим образом: к 21,014 г лимонной кислоты моноводной добавляется 200 мл раствора NaOH (0,1 н), а затем смесь разбавляется водой до 1 литра.

Константы диссоциации:
Лимонная кислота: pK1=3,13; pK2=4,66-4,76; pK3=6,40

рН V, мл
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
2,7
2,8
2,9
3,0
3,1
3,2
32,6
33,6
34,5
35,4
36,4
37,3
38,3
39,3
40,3
41,5
42,7
рН V, мл
3,3
3,4
3,5
3,6
3,7
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3
44,0
45,4
46,8
48,4
50,1
51,9
53,8
56,0
58,5
61,1
64,3

ЦИТРАТНЫЙ (5 — 6,6 рН)

Способ приготовления:
Раствор NaOH (0,1 М) объемом, указанным в таблице, поместить в колбу на 100 мл и разбавить до метки раствором цитрата натрия.
Раствор цитрата готовится следующим образом: к 21,014 г лимонной кислоты моноводной добавляется 200 мл раствора NaOH (0,1 н), а затем смесь разбавляется водой до 1 литра.

Константы диссоциации:
Лимонная кислота: pK1=3,13; pK2=4,66-4,76; pK3=6,40

рН V, мл
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4
3,6
9,7
14,9
19,6
23,7
рН V, мл
5,5
5,6
5,7
5,8
5,9
27,7
31,0
34,0
36,4
38,5
рН V, мл
6,0
6,1
6,2
6,3
6,4
40,4
42,0
43,4
44,6
45,5
рН V, мл
6,5
6,6

Ацетатный буферный раствор (рН 4,9)

Ацетат натрия, 2 М раствор. 16,4 г NaC2H303-3H20 растворяют в дистиллированной воде, раствор фильтруют и разбавляют до 100 мл при необходимости […]

Ацетат натрия, около 10% раствора. Разбавляют 16,6 г CH3CO3CO3-CH2O2 cd. в 90 мл дистиллированной воды. […]

Растворяют 10 г CHaC00Na-3H2O ppm. в дистиллированной воде и разбавляют до 100 мл […]

Ацетат натрия, 0,2 М раствор; уксусная кислота, лед, 0,2 М раствор […]

Раствор ацетатного буфера для натрия получают путем смешивания 0,5 мл 1 н. Уксусной кислоты и 9,5 мл ацетата натрия -1 г в 100 мл […]

Раствор ацетата натрия (рН = 4,8).

Смешать 40 мл разбавленной уксусной кислоты (12 г уксусной кислоты в 1 л) и 60 мл раствора ацетата натрия (27,2 г SNzSOSZha ■ ZNgO 1 л). […]

Ацетат натрия-уксусная кислота, буферный раствор, рН 5,4: 42,6 г ацетата натрия.

д. и 6 мл ледяной уксусной кислоты. растворяют в дистиллированной воде и добавляют воду до 1 литра. PH раствора после пятикратного разбавления проводят электрометрическим анализом и доводят до рН 5,4 раствором гидроксида натрия или уксусной кислотой. Для потребления щелочной щелочи или кислоты в общем объеме буферного раствора добавляется соответствующее количество щелочи или кислот для достижения 5,4 малых количеств буферного раствора […]

Раствор ацетата натрия 10%.

2,5 г ацетата натрия помещали в мерную колбу на 25 см3 и выливали 10 см дистиллированной воды, взвешенный раствор растворяли в объеме с дистиллированной водой и перемешивали. Срок годности — 1 месяц. […]

Ацетат натрия представляет собой CH3CSCH2O3H2O. 25 г ацетата натрия растворяют в 100 мл воды. […]

Каустическая сода, 10% раствор; растворимый крахмал, 1% раствор; гидроксиламин гидрохлорид, 2% раствор; триэтаноламин, л.с .; ацетат натрия, 50% раствор. […]

Для определения натрия он использует низкую растворимость кристаллического ацетата натрия и уранила цинка Ya2p (i02) 3 (SgNzOg’bNzO, образец добавляют в 10 раз больше, чем смеси ацетата цинка с уранилацетатом.

Осажденное трехкратное осаждение ацетата взвешивается или растворяется, а раствор цинка определяется комплексно-метрическим способом. Метод взвешивания заключается в определении 1-8 мг на объемный метод 0,1-2 мг натрия в объеме образца, взятого для анализа. […]

Буферная смесь pH 5,8-6,0; Ацетат натрия 0,2 М — 94 мл, уксусная кислота 0,2 М — 6 мл […]

Серные субстраты Хлорид натрия. , , Ацетат натрия. , , Сульфат натрия. […]

Буферный раствор (рН 4,7).

Растворяют 6,8 г ацетата натрия в 500 мл дистиллированной воды. Растворить 3 мл ледяной уксусной кислоты в 500 мл воды. Оба решения были смешаны перед анализом. […]

Буферный раствор с рН 2,5-3,5; 6,44 г ацетата натрия растворяют в воде, добавляют 30 мл уксусной кислоты (отн.

плотность 1,06) и доводили до 1 литра дистиллированной водой. […]

Буферный раствор: разбавляют 105 г тригидрата ацетата натрия и 100 мл ледяной уксусной кислоты водой до 1 л (рН = 4,3). […]

136 г ацетата натрия NaCrHsO2-3HrO растворяют в дистиллированной воде, добавляют 40 мл 1 н. Соляной кислоты. уксусной кислоты и разбавить водой до 1 литра […]

Ацетатный буфер. Добавить 1 мл концентрированной соляной кислоты в 38 мл 50% раствора ацетата натрия и отрегулировать объем раствора до 100 мл с объемной дистиллированной водой. […]

Ацетатный буферный раствор (рН 4,6). Смешайте 49 мл 0,2 М ацетата натрия и 51 мл 0,2 М уксусной кислоты […]

Ацетатный буферный раствор pH 5,5-6.

287 г ацетата натрия растворяют в воде, добавляют 7,5 мл уксусной кислоты и объем раствора переносят до 500 мл. […]

Ацетатный буфер: 2,5 М уксусной кислоты в 0,5 М растворе ацетата натрия (рН 3,85-3,95) […]

Следует также отметить, что по сравнению с токсичностью трихлорацетата натрия с токсичностью других гербицидов трихлорацетат натрия менее токсичен (табл. 1). […]

Параросанилин-краситель: цвет должен обеспечивать максимальную оптическую плотность при 540 нм в 1 М растворе ацетата натрия в уксусной кислоте.

Оптическая плотность раствора тупого реагента при 22 ° С в слое толщиной 1 см не должна превышать 0,170. Оптическая плотность 0,30 ± 0,002 должна соответствовать калибровочной кривой 1 мкг SO2. Продукт, соответствующий этим требованиям, изготовлен Harleco (Филадельфия, США). […]

Пленочные сорбенты еще более селективны.

Порошкообразный гидрокарбонат натрия увлажняет раствор полиметилметакрилата в дихлорэтане после выпаривания растворителя в течение нескольких часов, избирательное поглощение диоксида серы и сероводорода для переноса.

Метод позволяет определять сероводород в воздухе на уровне MAC. Для спектрофотометрического определения фона концентрацию диоксида серы в атмосфере абсорбируют в сорбции труб со стеклянными шариками, вымачивают тетрагидропротеран натрия в глицерине или ацетате натрия в этиленгликоле и ЭДТА. […]

Определение гидроксильной группы в положении 7 можно оценить по спектру в спиртовом растворе ацетата натрия.

Основой для высвобождения свободного гидроксила в этом положении является то, что все фенольные группы (за исключением тех, которые находятся под сильными стерическими эффектами) разделяются в растворе этилата натрия, тогда как ацетат натрия диссоциирует только сильнокислотный фенольный гидроксил в спиртовом растворе.

Использование этого правила в образце атома кислорода флавона в положении 7 показывает, что спектры этих 7-оксифлавонов меняются в ацетате натрия (по сравнению с раствором в спирте), так что основная полоса 250-270 нм выполняется в направлении 8-19 нм Красная часть спектра.

Для флавонов с метокси или гликозидиноксигруппой в положении 7, как известно, такой сдвиг отсутствует. Эта закономерность сохраняется и в присутствии гидроксильных групп в положениях 3, 5, 8, 3 и 4.

Кросс-конъюгация во флавонах не позволяет предсказать абсолютные значения положения максимумов или размеров смещения из-за щелочи так же, как во флаванонах. […]

Ацетатный буферный раствор, имеющий рН 5,2. Растворяют смесь 42 мл 1 М раствора уксусной кислоты и 158 мл 1 М раствора ацетата натрия с 1 литром кипящей воды и охлаждают дистиллированную воду. […]

Ацетатно-буферное решение. Для приготовления ацетатного буферного раствора 100 г аналитической чистоты (ч. DA) ацетата натрия растворяют примерно в 500 мл воды в мерную литровую колбу, затем добавляют 30 мл ледяной уксусной кислоты (или соответствующего количества других концентраций уксусной кислоты), состоящей из растворения с водой до 1 Л и тщательно перемешать.

Хлороформ или другой антисептик добавляют при хранении раствора. Раствор, забуференный ацетатом, должен иметь рН около 4,8 и не должен содержать примесей детектируемых элементов. […]

Следующим шагом является поглощение высвобожденного NSI щелочным раствором, например раствором гидроксида натрия (3,4) или ацетатом натрия [8].

В традиционных методах используют спиральные шайбы [3] и рециркуляцию [8], как в автоматизированных методах — фракционные [7] или абсорбционные [8] столбцы. Определение изолированного цианида осуществляют либо путем измерения ардгентометрической процедуры t. Тест E. Титрование раствора нитрата серебра с помощью стержндамина в качестве индикатора [9] или колориметрически с помощью цветных реагентов, таких как бензидин [10], пиразолон [11] или барбитуровая кислота [12] в растворе пиридина.

Низкое содержание цианида — лучшая колометрия; Он также используется для автоматического анализа. Выбор условий деградации и дистилляции увеличивает селективность определения цианида соответствующего вида […]

Ацетатный буферный раствор с рН 4.7 для разных почв, за исключением среднеазиатской почвы (pH = 3,5). Подготовьте 1 М уксусную кислоту и раствор ацетата натрия: 60 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют бидистиллированной водой до 1 л; 86 г безводного ацетата натрия растворяют в 1 л воды. […]

Метиловый апельсин, 0,1% раствор в буферном растворе (рН 3,0-4,0).

0,1 г метиловых апельсинов растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды; 29,6 г ацетата натрия и 50 г хлорида калия также растворяют в воде. Вылейте два раствора в колбу объемом 500 мл и перемешайте. Затем добавьте 100 мл ледяной уксусной кислоты и доведите воду до отметки […]

На основе этого принципа автоматические методы измерения описаны в [371].

Рекомендуется использовать раствор ацетатного буфера (2 мл раствора, приготовленного путем смешивания 0,3 М ацетата натрия и 0,3 М уксусной кислоты) [24].

Уксусная кислота, которая является слабым электролитом, даже с низким разбавлением водой, не дает такой же концентрации активных ионов водорода, как это характерно для сильной соляной кислоты. В частности, это свойство уксусной кислоты указывается в присутствии соли той же кислоты, в данном случае ацетата натрия CH3CO2O4. Смеси слабых кислот с их солями, образованными сильным основанием, и смеси слабых оснований с их солями, образованными сильной кислотой, называются буферами.

Буферные смеси используются в качестве стандартов для тарирования и тестирования рН-метров. Наиболее часто используемые ацетатные буферные смеси (уксусная кислота с ацетатом натрия), барата, фосфат и многие другие […]

Продукты, полученные в результате нейтрализации сточных вод (циклогексанон, обратные и нейтрализующие сточными водами и смолами), возвращаются в эмиссию ssp производства. Нейтрализованные сточные воды могут использоваться для других технических целей или отправляться в канализационную систему для биохимической последующей обработки.

Хлорид натрия с добавлением ацетата натрия и глицерина после дополнительной очистки может использоваться для технических целей или отправляться на полигон. […]

Количество кислоты, выделяемой целлюлозой, увеличивается за счет уменьшения прочности кислотного радикала, хотя в определенной степени это влияет на катионные соли. При низких концентрациях солей (до около 0,1 дюйма). Количество назначений увеличивает кислоту за счет концентрации, но при высоких солях количество кислоты, высвобождаемой из определенных падающих солей, выделяется адсорбированной кислотой целлюлозой.

Этот эффект особенно заметен в случае трихлорацетата натрия и монохлорацетата натрия, но он не наблюдается в ацетате натрия, который почти постоянный при концентрациях выше примерно 0,1 Н. Количество высвобожденной кислоты почти постоянное. […]

Тилбены при воздействии УФ-излучения или пара аммиака дают характерную флуоресценцию. Как правило, они имеют очень сильное поглощение при 308-336 нм (ремень I) и 281-313 нм (пояс I). В некоторых стильных, а не я пояса, есть полка, в то время как другие только дают пояс II, например, и, isliben / 81 /.

Введение фенольного гидроксила в молекулу стилбена увеличивает максимум длинной волны, в форме пара-производных. Как и в случае флавоноидальных соединений, спектрофилен также изменяет активность этоксида натрия, ацетата натрия и борной кислоты с ацетатом натрия […]

Часть фильтрата выбирают таким образом, что она содержит от 0,05 до 5 мг нитритного азота нейтрализуют стандартный раствор кислоты или щелочи до рН 6,5-7,5 (необходимое количество кислоты или щелочи титрованием можно найти в других частях фильтрата бромтимолового синего или фенола красного ) и разбавляют водой, содержащей нитритов и 50 мл.

Затем добавьте 1 мл раствора сульфаниловой кислоты и тщательно перемешайте. Полученная смесь должна быть примерно 1,4. Оставьте на 3-10 минут, затем добавьте 1,0 мл раствора а-нафтиламина, 1,0 мл раствора ацетата натрия и тщательно перемешайте. Полученный раствор цвета должен иметь рН в диапазоне от 2,0 до 2,5.

Через 10-30 минут определите фотохимию оптической плотности зелеными фильтрами (A = 520 м / с) […]

EG-152-003 состоит из трех блоков: датчика, измерительного преобразователя и стандартного электронного потенциометра PSR1-02 с устройством управления. Погружной датчик типа, с корпусом из полиэтилена из чугуна. Его электрохимическим является электрохимическая ячейка, в которой есть пара электродов, катоды — сеть тонкой поверхности 3,54 см2 света от анода из золотой проволоки — цинковая пластина, которая одновременно служит верхней крышкой ячейки.

Снаружи фторопластовая пленка толщиной 30 мкм плотно прилипает к катодной сетке, прижимает кромки сетки и кожуха кольцом. Межэлектродное пространство заполнено 0,1N. раствор ацетата натрия с рН = 8,2, агар-агар-уплотненный […]

Исходными растворами являются концентрированная уксусная кислота, х.ч., по ГОСТ 61-73 и ацетат натрия безводный или кристаллический, х.ч., по ГОСТ 199-78: 12 г ледяной уксусной кислоты растворяют в колбе вместимостью 1000 см3 и доводят до метки (раствор 1) ; 16,4 г безводного ацетата натрия или 27,2 г – с тремя молекулами воды, или 38 г – с шестью молекулами воды растворяют в колбе вместимостью 1000 см3 (раствор 2).

Для приготовления ацетатного буферного раствора смешивают растворы 1 и 2 в соотношении 3,5 : 6,5. Ацетатный буферный раствор стоек и не требует специальных условий хранения.

9.5.8.

Пероксид водорода (перекись водорода), раствор с массовой долей 1%. Исходным реактивом является пероксид водорода H2O2 с массовой долей 30-35% (пергидроль), х.ч., по ГОСТ 10929-76.

Вначале проверяют фактическую концентрацию имеющегося в наличии пероксида водорода методом, указанным в ГОСТ I0929-76. Затем готовят раствор с массовой долей 1% путем разбавления определенной навески концентрированного пероксида водорода дистиллированной водой.

Например, в результате анализа установлена фактическая концентрация раствора Н2О2 с массовой долей 30%. Исходя из пропорции определяем величину навески, необходимую для разбавления

Х – 1 Х = = 3,4 г

Взвешивают в бюксе 3,4 г пергидроля и разбавляют в 98,6 см3 дистиллированной воды.

Раствор хранят в склянке из темного стекла с пришлифованной пробкой.

Готовят по мере надобности, в небольшом количестве.

9.5.9. Бариевая соль паранитрофенилфосфата. Исходными реактивами являются бариевая соль паранитрофенилфосфата, концентрированная соляная кислота плотностью 1,19, х.ч., по ГОСТ 3118-77 и эфир этиловый, х.ч. по действующей нормативно-технической документации.

0,800 г бариевой соли паранитрофенилфосфата растворяют без нагревания в 100 см3 0,001 моль/дм3 (0,001 н) раствора соляной кислоты.[50]

Не растворившуюся часть отфильтровывают.

Если раствор имеет желтую окраску, то его несколько раз взбалтывают в делительной воронке с равным количеством эфира до обесцвечивания водного слоя. После этого водный слой отделяют от эфира и хранят в склянке из темного стекла в холодильнике.

9.5.10. Ацетатный буферный раствор (рН 5,4). Исходными реактивами являются кислота уксусная с массовой долей 80%, х.ч., по ГОСТ 6968— 76 и ацетат натрия, х.ч., по ГОСТ 199-78. 1 моль/дм3 (1 н) раствор уксусной кислоты готовят разбавлением водой 70 см3 концентрированной уксусной кислоты с массовой долей 80% плотностью 1,07г/см3 вмерной колбе вместимостью 1000 см3 и доведением до метки.

1 моль/дм3 (1 н) раствора ацетата натрия готовят растворением в воде 136,3 г соли в колбе вместимостью 1000 см3 и доведением до метки. Ацетатный буферный раствор готовят путем смешивания 1 части 1 моль/дм3 (1 н) раствора уксусной кислоты с 5 частями 1 моль/дм3 (1 н) раствора ацетата натрия и проверяют рН среды с помощью рН-метра или потенциометра, или с помощью универсальной индикаторной бумаги.

ИНДИКАТОРЫ

Бромтимоловый синий, раствор с массовой долей 0,1%. Интервал перехода окраски 6,0-7,6. 0,1 г реактива растворяют в 100 см3 воды или 20%-кого спирта.

Метиловый оранжевый по ГОСТ 10816-64, раствор с массовой долей 1%. Интервал перехода окраски 3,1-4,4. 1 г метилового оранжевого растворяют в 99 см3 дистиллированной воды.

9.6.3. Метиловый красный по ГОСТ 5853-51, раствор с массовой долей 0,2%. Интервал перехода окраски 4,4-6,2. 0,2 г метилового красного растворяют в 60 см3 этилового спирта и доводят водой до 100 см3.

Метиленовый голубой раствор с массовой долей 1%.1 г реактива растворяют в 99 см3 дистиллированной воды.

9.6.5. Тимолфталеин, спиртовой раствор с массовой долей 0,1%. Интервал перехода окраски 9,4-10,6. 0,1 г реактива растворяют в 100 см3 90%-ного этилового спирта.

9.6.6. Фенолфталеин по ГОСТ 5350-72, спиртовой раствор с массовой долей 1%. Интервал перехода окраски 8,2-10,0. 1 г фенолфталеина растворяют в 99 см3 60-90%-ного этилового спирта.

Смешанный индикатор. Состоит из двух растворов: метиленового голубого, водного раствора с массовой долей 0,1% (раствор 1) и метилового красного по ГОСТ 5853-51, раствора с массовой долей 0,02% (раствор 2).

Раствор 2 готовят растворением 0,02 г метилового красного в 100 см3 60%-ного этилового спирта. К 25 см3 раствора 1 добавляют 3 см3 раствора 2.

9.6.8. Раствор Люголя. Исходными реактивами являются иодид калия, х.ч., по ГОСТ 4232-74 и йод кристаллический, х.ч., по ГОСТ 4159-79.

Натрий-ацетатный буфер

В химическом стакане вместимостью 100 см3 взвешивают 2 г иодида калия, добавляют 15 см3 дистиллированной воды и 1,27 г кристаллического йода. После растворения йода раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3 и доводят дистиллированной водой до метки.

Раствор хранят в темной склянке с притертой пробкой.

9.6.9. Раствор крахмала с массовой долей 1%. Исходными реактивами являются крахмал растворимый по ГОСТ 10163-76 и хлорид натрия, х.ч., по ГОСТ 4233-77, 1 г крахмала смешивают с 20 см3 дистиллированной воды и полученный раствор вливают в 80 см3 кипящей воды, помешивая его палочкой.

Кипятят 1 мин, затем охлаждают.

Раствор можно приготовить следующим образом: 1 г крахмала смешивают вначале с небольшим количеством (около 20 см3) насыщенного раствора хлорида натрия, затем вливают в доведенный до кипения насыщенный раствор соли (примерно 80 см3) с таким расчетом, чтобы общий объем был равен 100 см3, кипятят около 1 мин и охлаждают. Такой раствор хранится длительное время без изменения.

9.6.10. Раствор иодидокалиевого крахмала.

К 100 см3 охлажденного крахмального клейстера с массовой долей 3% (приготовление см. выше) добавляют 3 г иодида калия, растворенного в небольшом количестве дистиллированной воды (15-20 см3). Хранить раствор рекомендуется в темном, прохладном месте не более 5-7 дней.

9.6.11. Приготовление индикаторных бумажек. Белую фильтровальную бумагу смачивают в растворе иодидокалиевого крахмала (п.9.6.10) и высушивают при комнатной температуре в затемненном месте.

Хранить индикаторные бумажки рекомендуется в темном конверте. Индикаторные бумажки, которые приобрели буроватый оттенок непригодны.

9.5.12. Приготовление реактива, содержащего краску судан III. Исходными реактивами являются краска судан III, спирт этиловый по ГОСТ 5962-67, гидроксид аммония (водный раствор аммиака с массовой долей25%), х.ч.

или ч.д.а. по ГОСТ 3760-79 и метиленовый голубой. В 70 см3 этилового спирта, нагретого до 60°С, растворяют 0,2 г краски судан III и 0,05 г метиленового голубого. Приливают 10 см3 раствора аммиака с массовой долей 20-25% и 20 см3 воды.

Реактив стоек при хранении.

9.6.13. Приготовление специального реактива, содержащего краску судан III. В 80 см3 этилового спирта растворяют 0,05 г краски судан III. В 18 см3 дистиллированной воды растворяют 0,02 г метиленового голубого. Растворы смешивают и добавляют 2 см3 раствора аммиака с массовой долей 15%.

Приложение 1

РЕШЕНИЯ АЛЮМИНИЕВЫХ АЦЕТАТОВ ОСНОВНОГО, КАЛИЯ-АЦЕТАТА, ВОДНОГО ПЕРОКСИДА, ФОРМАЛЬДЕГИДА

При проведении расчетов для разбавления этих стандартных растворов требуемая концентрация должна быть разрешена по химическому или условному названию решения, которое должно быть написано по рецепту по рецепту.

Когда растворы этих веществ, разделенные химическими названиями (табл. 9), рассчитываются в соответствии с их фактическим содержанием в стандартном растворе, и если он условно обозначен, его следует принимать за единицу (100%) при принятии стандартных решений.

Для приготовления разбавленных растворов формальдегида и перекиси водорода разрешен формалин с содержанием формальдегида менее 36,5% и безводный раствор с содержанием пероксида более 30%.

Расчеты учитывают разницу концентраций с использованием коэффициента преобразования (КП).

В аптеке был получен раствор с концентрацией формальдегида 34%.

Пример 14. Rp: растворы Формальдегиды 5% — 200 мл

Решение было выпущено под химическим названием.

Количество миллилитров стандартного раствора формальдегида (X), необходимого для разбавления, рассчитывается с учетом фактического содержания (34%) в растворе:

X = 29,4 мл

Очищенная вода — 170,6 мл (200 — 29,4) мл

Пример 10. Rp: раствор формалини 5% — 200 мл

Решение выдается под условным названием.

В расчетах стандартное решение принимается за один (100%).

Стандартный раствор формальдегида (36,5 — 37,5%) следует принимать по 10 мл и 190 мл очищенной воды.

В случае раствора формальдегида 34% составляет СР 1,08 (37: 34). Вычисленное количество стандартного 34% раствора формальдегида умножают на 1,08 (10 * 1,08), т.е. взяли 11 мл этого раствора и 189 мл очищенной воды.

Фармация получила пергидрол с концентрацией пероксида водорода 40%.

Пример 11..

Rp: Solutionis Hydrogenii peroxydi 20% — 100 мл

Решение было выпущено под химическим названием. Количество безводных грамм 40% (X), необходимое для разбавления, рассчитывается по следующей формуле:

X = 50 г

50 г пергидрола 40% взвешивают и очищают водой с получением 100 мл раствора.

Предложенный раствор следует принимать до 20 г стандартного раствора пергидрола и воды, очищенного на 100 мл.

Для пергидро необходимо уменьшить 40% от концентрации последнего. Значение СР составляет 0,75 (30:40), т.е. 15 г (20 * 0,75).

Взвесьте 15 г концентрации пергидрола на 40% и добавьте воду> очищают до 100 мл.

После того, как pergidrol дозирует количество, расчет должен быть сделан с учетом его плотности (Приложение 2).

При получении внутричерепного препарата раствора перекиси водорода добавляют 3% -ный стабилизатор бензоата натрия в количестве 0,05%.

Если концентрация рецепта не указана в рецепте рецепта, решения выпускаются:

— соляная кислота, разбавленная 8,3%

— перекись водорода 3%

— Уксусная кислота 30%

Тестовые вопросы:

Соляная кислота, разбавленная (8,2 8,4%), взятая в качестве единицы (100%)?

2. 10% (1:10) раствор соляной кислоты в качестве навоза для внутривенного введения (концентрация кислоты 0,82-0,84%)?

3. При производстве растворов используется соляная кислота с концентрацией 24,8-25,2%?

4. Растворы аммиака и уксусной кислоты должны производиться на основе фактического содержания продукта в стандартном растворе.

5. Для изготовления разбавленных растворов формальдегида и перекиси водорода может использоваться формалин с содержанием формальдегида менее 36,5%?

6. Для изготовления разбавленных растворов пероксида водорода допускается использование раствора пергидрола, содержащего содержание пероксида водорода более 30%?

7. Расчеты учитывают разницу концентраций с использованием коэффициента пересчета (КП)?

8.Rp.: Раствор. Формальдегид 5% — 200 мл.

Решение написано под химическим названием?

9. Solutionis Formalini 5% — 200 мл. Решение дается под условным названием. При расчете стандартного решения он принимается за единицу (100%)?

10. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxydi 20% — 100 мл

Решение написано под химическим названием?

Химическое руководство 21

11. При дозировании perhydrol в количестве, вам нужно делать расчеты с учетом его плотности?

12. Поймать 50 г пергидрола 40% и добавить воду, очищенную до 100 мл раствора?

13. При приготовлении 3% -ного раствора раствора перекиси водорода добавьте стабилизатор бензоата натрия в количестве 0,05%?

Дата подачи: 2015-08-14; Огледов: 342;

СМОТРИТЕ БОЛЬШЕ:

Английское имя декодирования — Титрование базовой кислоты и баланса (Кислотно-базовое титрование и баланс).

PH калькулятор предназначен для расчета равновесной концентрации в повседневной практике. Почти мгновенное вычисление, используя имена формулы и кислоту константы диссоциации, полученную из базы данных, быстрого численного алгоритм расчета рНа и сложных смесей фосфорной кислоты и аммиака (пять индивидуального баланса: три для кислоты, один для аммиака, один для воды).

Но это еще не все!

  • Найдите точный рН любой смеси сильных, слабых, полпротоновых кислот и оснований, используя калькулятор pH. Такие смеси включают растворы большинства солей и буферов.
  • Вычислите pH с и без ионной силы раствора.
  • Рассчитайте концентрацию (или активность) всех форм диссоциированных кислот и оснований, присутствующих в растворе.
  • Используйте расширяемую базу данных кислот и оснований, встроенных в калькулятор pH.
  • Используйте расширяемую базу данных индикаторов для оценки приблизительных цветов в растворах с расчетным значением pH.
  • Рассчитайте концентрацию кислот и оснований с помощью простого калькулятора концентрации.
  • Состав решения определяется несколькими простыми способами.
  • Используйте калькулятор pH, чтобы рассчитать форму почти всех кривых титрования кислотной основы.
  • Распечатайте результаты расчета и кривую титрования для дальнейшего использования.

Описание алгоритма, используемого для расчета рН, содержится в разделе «Метод расчета pH» (ссылка на веб-сайт программы).

По сути, жестокая сила представляет собой численное нападение на всю систему уравнений, которая описывает баланс диссоциации кислот и оснований.

Чтобы управлять pH компьютера БАТЭ, вам нужен компьютер с ОС Windows, который не старше 1995 года (версии Windows 95 или новее).

PH-вычисления — одна из первых вещей, которые нужно преподавать в каждом общем курсе химии.

Для этого есть две причины. Во-первых, рН является очень важным свойством решения. Во-вторых, расчет рН — очень хорошее введение в концепцию химического равновесия в растворе. Хотя во многих случаях расчеты рН не очень сложны из-за различных приближений, которые могут быть сделаны.

Ацетатный буфер натрия

Мы часто не знаем, насколько хорошо эти аппроксимации и как именно рассчитывается значение pH при их использовании. Недостаток приемлемого метода для расчета рН в случае кислоты с аналогичными значениями Ка разочаровал нас.

Это разочарование стало нашим первым калькулятором рН.

Первая версия калькулятора рН была разработана 20 лет назад на калькуляторе TI-59. Тогда были доступны версии для ПК Sinclair Spectrum. Первая некоммерческая версия ПК для ПК была написана в конце восьмидесятых. теоретическая модель использует pH. Калькулятор улучшился несколько раз, увеличивает скорость, точность и стабильность в расчете, но всегда основывается на том же численном подходе, как описано на нашем веб-сайте.

В течение этих 20 лет использовался калькулятор рН, используемый для расчета рН задач учебника (который помог найти некоторые уродливые ошибки), подготовить экзаменационные вопросы, аналитическую практику и как полезный инструмент, используемый в электрохимических исследованиях.

И, конечно, кривые титрования кислотного основания, полученные из калькулятора рН, использовались в лекциях по аналитической химии. За все эти годы калькулятор pH был удобной утилитой, которая позволяет нам экономить много времени во многих случаях и доказывать свою точность и надежность.

Текущая версия рН калькулятор используется в промышленности, научно-исследовательских и фармацевтических лабораторий, студентов и преподавателей во многих странах, вот некоторые из них: США, Швейцария, Испания, Мексика, Германия, Дания, Канада, Швеция, и люди семья растет.

В последнее время вместе с другими калькуляторами калькулятор рН часто используется для проверки ответов на вопросы о расчете рН, которые студенты задавали на нескольких химических форумах.

Платная программа БАТЭ: на официальном сайте программы на этом сайте (12 декабря 2015 года) стоимость программы составляла 24,95 евро (или 33 евро) за лицензию для одного пользователя.

Бесплатный пробный период — 30 дней

Функция программы БАТЭ. Согласно формулам, представленным в описании алгоритма расчета, могут использоваться только моноядерные кислоты (основные), но их кислотность (основность) может быть неограниченной (граница интерфейса на шаге 4, см.

Галерея программ ниже). Практические расчеты могут быть использованы для расчета балансовых комплексов из моноядерных комплексов при рН раствора, определяемого, если известная константа равновесия известна при заданном рН.

Скриншоты программы БАТЭ (на официальном сайте программы):

Выбор кислоты из базы данных:

Определение начальных концентраций и других параметров системы:

Сводка данных и окно результатов расчета:

Графики кривых титрования:

Ссылка для скачивания: zip-архив программы установки с веб-сайта 2,5 МБ, zip-архив программы установки с нашего сайта 2.5 MB

Читайте также:  Рецепт свинины кусочками с шампиньонами

Кулинария, рецепты © 2021
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.

Adblock
detector